Le soufre est un élément non métallique portant le symbole chimique S et un numéro atomique de 16. Le soufre pur est un cristal jaune, également connu sous le nom de soufre ou soufre jaune. Le soufre élémentaire est insoluble dans l'eau, légèrement soluble dans l'éthanol et facilement soluble dans le disulfure de carboneCS2.
1. Propriétés physiques
- Le soufre est généralement un cristal jaune pâle, inodore et insipide.
- Le soufre possède de nombreux allotropes, tous composés de S8molécules cycliques. Les plus courants sont le soufre orthorhombique (également connu sous le nom de soufre rhombique, α-soufre) et le soufre monoclinique (également connu sous le nom de β-soufre).
- Le soufre orthorhombique est une forme stable de soufre et, lorsqu'il est chauffé à environ 100 °C, il peut être refroidi pour obtenir du soufre monoclinique. La température de transformation entre le soufre orthorhombique et le soufre monoclinique est de 95,6 °C. Le soufre orhombique est la seule forme stable de soufre à température ambiante. Sa forme pure est jaune-vert (le soufre vendu sur le marché apparaît plus jaune en raison de la présence de traces de cycloheptasulfure). Le soufre orthorhombique est en fait insoluble dans l'eau, a une mauvaise conductivité thermique et est un bon isolant électrique.
- Le soufre monoclinique est constitué des innombrables cristaux en forme d'aiguilles qui restent après la fonte du soufre et l'évacuation de l'excès de liquide. Le soufre orthorhombique monoclinique est une variante du soufre élémentaire à différentes températures. Le soufre monoclinique n'est stable qu'au-dessus de 95,6 ℃ et, à température, il se transforme lentement en soufre orthorhombique. Le point de fusion du soufre orthorhombique est de 112,8℃, le point de fusion du soufre monoclinique est de 119℃. Les deux sont hautement solubles dans le CS2.
- Il existe également du soufre élastique. Le soufre élastique est un solide élastique jaune foncé qui est moins soluble dans le sulfure de carbone que les autres allotropes du soufre. Il est insoluble dans l'eau et légèrement soluble dans l'alcool. Si du soufre fondu est rapidement versé dans de l’eau froide, le soufre à longue chaîne est du soufre élastique fixe et extensible. Cependant, il durcira avec le temps et deviendra du soufre monoclinique.
2. Propriétés chimiques
- Le soufre peut brûler dans l'air et réagir avec l'oxygène pour former du dioxyde de soufre (SO₂) gaz.
- Le soufre réagit avec tous les halogènes lors du chauffage. Il brûle du fluor pour former de l'hexafluorure de soufre. Soufre liquide avec du chlore pour former le dichlorure de disulfure fortement irritant (S2Cl2). Un mélange à l'équilibre contenant du dichlorure de soufre rouge (SCl) peut se former lorsque le chlore est en excès et qu'un catalyseur, tel que FeCl3ou SnI4,est utilisé.
- Le soufre peut réagir avec une solution chaude d'hydroxyde de potassium (KOH) pour former du sulfure de potassium et du thiosulfate de potassium.
- Le soufre ne réagit pas avec l'eau et les acides non oxydants. Le soufre réagit avec l'acide nitrique chaud et l'acide sulfurique concentré et peut être oxydé en acide sulfurique et en dioxyde de soufre.
3.Champ d'application
- Utilisation industrielle
Les principales utilisations du soufre sont la production de composés soufrés tels que l'acide sulfurique, les sulfites, les thiosulfates, les cyanates, le dioxyde de soufre, le disulfure de carbone, le dichlorure de disoufre, le phosphore trichlorosulfoné, le sulfite de phosphore et les sulfures métalliques. Plus de 80 % de la consommation annuelle mondiale de soufre est utilisée dans la production d'acide sulfurique. Le soufre est également largement utilisé dans la production de caoutchouc vulcanisé. Lorsque le caoutchouc brut est vulcanisé en caoutchouc vulcanisé, il acquiert une élasticité élevée, une résistance à la traction et une insolubilité dans les solvants organiques. La plupart des produits en caoutchouc sont fabriqués à partir de caoutchouc vulcanisé, produit en faisant réagir du caoutchouc brut avec des accélérateurs à certaines températures et pressions. Le soufre est également nécessaire à la production de poudre noire et d'allumettes, et constitue l'une des principales matières premières pour les feux d'artifice. De plus, le soufre peut être utilisé dans la production de colorants et de pigments sulfurés. Par exemple, la calcination d’un mélange de kaolin, de carbone, de soufre, de terre de diatomées ou de poudre de quartz peut produire un pigment bleu appelé outremer. L'industrie de l'eau de Javel et l'industrie pharmaceutique consomment également une partie du soufre.
- Usage médical
Le soufre est l’un des ingrédients de nombreux médicaments contre les maladies de la peau. Par exemple, l'huile d'abrasin est chauffée avec du soufre pour sulfoner avec de l'acide sulfurique, puis neutralisée avec de l'ammoniaque pour obtenir de l'huile d'abrasin sulfonée. Une pommade à 10 % fabriquée à partir de celui-ci a des effets anti-inflammatoires et anti-inflammatoires et peut être utilisée pour traiter diverses inflammations et gonflements cutanés.
Heure de publication : 09 décembre 2024